BÀI TẬP KINH ĐIỂN HNO3

Xem chủ đề cũ hơn Xem chủ đề mới hơn Go down

BÀI TẬP KINH ĐIỂN HNO3

Bài gửi by Admin on 26/8/2015, 23:03

Mình nói qua về phương pháp giải rồi share tài liệu cho các bạn về nghiên cứu nha  Smile

            BÀI TOÁN CHUYÊN ĐỀ VỀ AXIT NITRIC
 
A. MỘT SỐ CHÚ Ý
I. Tính oxi hóa của HNO3
      HNO3 thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với các chất có tính khử như: Kim loại, phi kim, các hợp chất Fe(II), hợp chất S2-, I-, . . . Thông thường:
   + Nếu axit đặc, nóng tạo ra sản phẩm NO2
   + Nếu axit loãng, thường cho ra NO. Nếu chất khử có tính khử mạnh, nồng độ axit và nhiệt độ thích hợp có thể cho ra N2O, N2, NH4NO3.
* Chú ý:
    1. Một số kim loại (Fe, Al, Cr, . . .) không tan trong axit HNO3  đặc, nguội do bị thụ động hóa.
    2. Trong một số bài toán ta phải chú ý biện luận trường hợp tạo ra các sản phẩm khác: NH4NO3 dựa theo phương pháp bảo toàn e (nếu ne cho > ne nhận để tạo khí) hoặc dựa theo dữ kiện đề bài (chẳng hạn cho dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng thấy có khí thoát ra) hoặc các hợp chất khí của Nitơ dựa vào tỉ khối hơi của hỗn hợp đã cho.
    3. Khi axit HNO3 tác bazơ, oxit bazơ không có tính khử chỉ xảy ra phản ứng trung hòa.
    4. Với kim loại có nhiều hóa trị (như Fe, Cr), nếu dùng dư axit sẽ tạo muối hóa trị 3 của kim loại (Fe3+, Cr3+); nếu axit dùng thiếu, dư kim loại sẽ tạo muối hóa trị 2 (Fe2+, Cr2+), hoặc có thể tạo đồng thời 2 loại muối.
    5. Các chất khử phản ứng với muối NO3- trong môi trường axit tương tự phản ứng với HNO3. Ta cần quan tâm bản chất phản ứng là phương trình ion.
 
II. Nguyên tắc giải bài tập: Dùng định luật bảo toàn e.
M→     +   ne 
  +  (5 – x)e    
 
Þ  ne nhường   =  ne nhận
 
* Đặc biệt
     + Nếu phản ứng tạo ra nhiều sản phẩm khử của N thì ne nhường   Sne nhận
     + Nếu có nhiều chất khử tham gia phản ứng Sne nhường   = ne nhận
         - Trong một số trường hợp cần kết hợp với định luật bảo toàn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm)định luật bảo toàn nguyên tố
         - Có thể sử dụng phương trình ion – electron hoặc các bán phản ứng để biểu diễn các quá trình.
                          M  ®  Mn+   +  ne
                       4H+  +  NO3-  + 3e  ®  NO  +  2H2O   
     + Đặc biệt trong trường hợp kim loại tác dụng với axit HNO3 ta có:
                             nHNO3 (pư) =  2nNO2 =  4nNO  =  10nN2O  =  12nN2  =  10nNH4NO3    
                             nNO3- (trong muối) =  nNO2 =  3nNO  =  8nN2O  =  10nN2 =  8nNH4NO3    
    Nếu hỗn hợp gồm cả kim loại và oxit kim loại phản ứng với HNO3 (và giả sử tạo ra khí NO) thì:
             nHNO3 (pư)  =  4nNO  +  2nO (trong oxit KL)  
hì đưa một vài bài tập các bạn làm tại đây luôn nhá bounce
1.Cho 4,8 gam Mg tác dụng với HNO3 dư sau pư thu được V lit khí Nitơ monooxit (đktc). Tính V?
2.Hoà tan 4,8 gam kim loại M trong 150 ml HNO3 2M vừa đủ, sau pư thu được khí Nitơ đioxit. Xác định tên kim loại?
3.Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (), sinh ra 2,24 lít khí NxOy (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Xác định khí đó?
4.Cho 2.76 gam Mg tác dụng hết với HNO3 sau pư thu được ddX và 0.336 lit N2 (đktc). Cho dd NaOH dư vào ddX thu được 0.224 lit khí có mùi khai (đktc). Tính khối lượng muối tạo thành?
đây tài liệu đây bạn dowload về xem: http://dethi.violet.vn/present/show/entry_id/11213623
avatar
Admin
Admin

Tổng số bài gửi : 6
Join date : 26/08/2015
Age : 19
Đến từ : thái bình

Xem lý lịch thành viên http://thaiphuc.forumvi.com

Về Đầu Trang Go down

Xem chủ đề cũ hơn Xem chủ đề mới hơn Về Đầu Trang

- Similar topics

 
Permissions in this forum:
Bạn không có quyền trả lời bài viết